Teoría Atómica de la Materia

Teoría Atómica de la Materia: 

El primero en utilizar el término de Átomo fue fue Demócrito (filósofo griego, del año 500 a.de C.), porque creía que los elementos estaban formados por pequeñas partículas indivisibles. 

De hecho, etimológicamente, la palabra "átomo" significa "indivisible" en griego.

En química y física, la teoría atómica es una teoría científica sobre la naturaleza de la materia que sostiene que está compuesta de unidades discretas llamadas átomos. Empezó como concepto filosófico en la Antigua Grecia y logró ampliar aceptación científica a principios del siglo xix cuando los descubrimientos en el campo de la química demostraron que la materia realmente se comportaba como si estuviese hecha de átomos.

Principales Modelos Atómicos:

·          Modelo Atómico de Dalton: ·         La materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos ·         Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (igual masa y propiedades) ·         Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades ·         Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples. El siguiente video de ayudará a entender Modelo de Dalton

Modelo Atómico de Thomson: ·         Descubre el electrón.  ·         En su modelo el átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas".   ·         Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo  Modelo de Thomson ·         El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva

Modelo Atómico de Rutherford: ·         En este modelo el átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo ·         En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo ·         El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva ·         El núcleo posee la práctica totalidad de la masa del átomo  Modelo de Rutherford Para comprender mejor.

·          Modelo Atómico de Bohr:      El Modelo Atómico de Bohr postula que: ·         Los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía ·         Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas (no todas las órbitas están permitidas). La ditancia de la órbita al núcleo se determina según el número cuántico n (n=1, n=2, n=3...): ·         radio de la órbita (en Ångströms) →  r = 0,529 · n2 ·         Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas. En dichos saltos se emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles determinada por la fórmula: ·         Ea - Eb = h · v = h · (RM · [1/nb2 - 1/na2] Modelo de Bohr Observa el video y luego realiza una reseña.

·          Modelo Atómico de Sommerfeld:   El Modelo Atómico de Sommerfeld postula que: ·         Dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes. ·         No solo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas determinadas por el número cuántico azimutal (l) que toma valores desde 0 a n-1: ·         l = 0 → forma el orbital s ·         l = 1 → forma el orbital p ·         l = 2 → forma el orbital d ·         l = 3 → forma el orbital f ·         ... ·         Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativista ya que los electrones se mueven a velocidades cercanas a las de la luz.  ·         Para Sommerfeld, el electrón es una corriente eléctrica Modelo de Sommerfeld

Modelo Atómico de Schrödinger: ·         los electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio según la función de ondas (Ψ): ·         (δ2Ψ/δx2) + (δ2Ψ/δy2) + (δ2Ψ/δz2) + (8π2m/h2)(E-V)Ψ = 0 ·         los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón.  ·         Se tienen en cuenta los siguientes números cuánticos: ·         Número cuántico principal (n) ·         Número cuántico secundario o Azimutal (l) ·         Número cuántico magnético (m) ·         Número de espín (s) ·         En un átomo no puede haber electrones con los cuatro números cuánticos iguales

Observa los siguentes videos 

 

EJERCICIOS DE APLICACIÓN

 

1.      El núcleo atómico fue descubierto por :

 

a) Thompson          b) Jordán          c) Dalton

d) Rutherford       e) Faraday

 

2.     Thompson en 1897 descubrió :

 

a) El fotón             b) El neutrón      c) Quarks

d) El electrón        e) Los isótopos

 

3.     Los átomos son indivisibles afirma :

 

a) Dalton               b) Wein             c) Perrin

d) Rutherford       e) Planck

 

4.     Sommerfeld hace una corrección a la teoría de Bohr al decir que los electrones podían girar en orbitas no sólo …… sino también ……

 

a)     elípticas – circulares

b)    circulares – parabólicas

c)     circulares – elípticas

d)     elípticas – parabólicas

e)     N.A.

 

5.      ¿Quién sostenía que los electrones no se hallan distribuidos en todo el átomo, sino en partes externas?

 

a) Dalton               b) Thompson      c) Perrin

d) Bohr                 e) Schroedinger

 

6.     ¿Quién sustentó la bases principal para la concepción del modelo atómico actual?

 

a) Thompson          b) Dalton       c) Rutherford

d) Schroedinger     e) Sommerfeld

 

7.     ¿Quién afirmaba que los electrones pueden caer a niveles más bajos de energía o pueden alcanzar niveles de energía más altos?

 

a) Dalton               b) Rutherford    c) Bohr

d) Planck               e) Sommerfeld

 

8.     La carga del electrón fue descubierta en 1906 por :

 

a) Millikan             b) Jordán          c) Newton

d) Dalton               e) Wein

 

9.     El modelo del “Budín de pasas” pertenece a :

 

a) Leucipo              b) Aristóteles    c) Dalton

d) Thompson          e) Bohr

 

10.   ¿Quién se refirió al átomo vacío?

 

a) Dalton               b) Democrito     c) Bohr

d) Rutherford       e) Broglie

 

11.    La postulación del átomo cuantizado pertenece a :

 

a) Dalton               b) Bohr             c) Planck

d) Heisemberg       e) Thompson

 

12.   Sostuvo la continuidad de la materia; 4 elementos (tierra, agua, aire, fuego) :

 

a) Bohr                 b) Demócrito     c) Dalton

d) Leucipo             e) Aristóteles

 

13.   marque la respuesta incorrecta según el modelo de J. J. Thompson :

 

a)     Modelo del “Budín de pasas”

b)    Se le considera descubridor del electrón

c)     Los electrones están incrustados en la masa positiva

d)     Tiene forma esférica y es indivisible

e)     Descubre el núcleo

 

14.   “El electrón se desplaza en órbitas elípticas en subniveles de energía”.

 

a) Bohr                 b) Sommerfeld   c) Planck

d) Rutherford       e) Dalton

 

15.   La teoría de la discontinuidad de la materia, la cual esta formada por átomos pertenece :

 

a)     Demócrito – Leucipo     d) Dalton

b)    Platón                         e) Bohr

c)     Aristóteles

 

 

TAREA DOMICILIARIA 

 

1.      La palabra griega átomo significa :

 

a)     Mínima parte               d) Sin división

b)    Pequeño                      e) Microscopio

c)     Indestructible

 

2.     Los neutrones fueron descubiertos por :

 

a) Thompson          b) Bohr             c) Yukawa

d) Dalton               e) Chadwick

 

3.     Al modelo de Thompson se le conoce :

 

a)     Átomo vacío                d) Esfera maciza

b)    Budín de pasas             e) Racimo de uvas

c)     Átomo perfecto

 

4.     El núcleo de un átomo fue descubierto por :

 

a) Bohr                 b) Dalton         c) Thompson

d) Rutherford       e) Sommerfeld

 

5.     Determine la pareja incorrecta :

 

a)     Demócrito – átomo

b)    Aristóteles – división infinita de la materia

c)     Dalton – el átomo es una partícula pequeña

d)     Rutherford – descubre el núcleo

e)     Bohr – átomo vacío

 

6.     “Es el modelo más sencillo, según el cual, el átomo sería una microesfera, sólida, compacta e impenetrable”.

 

a)     Modelo de Dalton

b)    Modelo de Bohrd

c)     Modelo de Thompson

d)     Modelo de Rutherford

e)     Modelo de Sommerfeld

 

7.     Bombardeo con rayos “a” sobre el oro :

 

a) Rutherford        b) Bohr             c) Dalton

d) Planck               e) N.A.

 

8.     El modelo del átomo macizo corresponde a :

 

a) Dalton               b) Bohr          c) Demócrito

d) Thompson          e) Rutherford

9.     Entre las primeras personas que hablaron sobre la existencia del átomo destaca :

 

a) Rutherford        b) Bohr           c) Thompson

d) Leucipo             e) Planck

 

10.   ¿Cuál de los siguientes gráficos representa el modelo de Thompson?

 

a)                         b)                     c)

 

d)                        e) N.A.

 

11.    “El _____ atómico fue descubierto por ____”

 

a)     núcleo – Thompson

b)    núcleo – Becquerel

c)     electrón – Dalton

d)     protón – Bohr

e)     núcleo – Rutherford

 

12.   Según Dalton :

 

a)     El átomo posee protones y electrones

b)    Se puede dividir

c)     Posee neutrones y fotones

d)     Indivisible

e)     Tiene un núcleo atómico

 

13.   ¿Qué átomo estudio Bohr?

 

a) Sodio                b) Calcio            c) Helio

d) Hidrógeno          e) Todos

 

14.   ¿En qué modelo se habla de electrones “periféricos”?

 

a) Dalton               b) Thompson      c) Perrin

d) Becquerel          e) Rutherford

 

15.   Descubrió el fenómeno de la radiactividad :

 

a) Perrin               b) Nagaoka     c) Demócrito

d) Becquerel          e) Dalton